Hidrogen telurida
 Hidrogen telurida cair dalam tabung reaksi
| |
| |
 Telurium, Te Hidrogen, H | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Hidrogen telurida
| |
| Nama lain
Asam telurida
Telana Telurium hidrida Dihidrogen telurida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| H2Te | |
| Massa molar | 129,6158 g·mol−1 |
| Penampilan | Gas nirwarna |
| Bau | Tajam, menyerupai bawang putih atau bawang prei yang membusuk |
| Densitas | 3,310 g/L, gas 2,57 g/cm3 (−20 °C, cairan) |
| Titik lebur | −49 °C (−56 °F; 224 K)[1] |
| Titik didih | −2,2 °C (28,0 °F; 270,9 K) (tak stabil di atas −2 °C) |
| 0,70 g/100 mL | |
| Keasaman (pKa) | 2,6 |
| Asam konjugat | Teluronium |
| Basa konjugat | Telurida |
| Struktur | |
| Bengkok | |
| Termokimia | |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
0,7684 kJ/g |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Sangat beracun dan mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
H2O H2S H2Se H2Po |
Kation lainnya
|
Na2Te Ag2Te K2Te Rb2Te Cs2Te |
Senyawa terkait
|
Asam telurat Asam telurit Stibina |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Hidrogen telurida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia H2Te. Gas tak berwarna ini adalah hidrogen kalkogenida dan hidrida telurium yang paling sederhana. Meskipun tidak stabil di udara ambien, gas ini dapat bertahan cukup lama hingga mudah dideteksi oleh bau bawang putih busuknya pada konsentrasi yang sangat rendah; atau oleh bau busuk bawang preinya pada konsentrasi yang agak tinggi. Sebagian besar senyawa dengan ikatan Te–H (telurol) tidak stabil terhadap hilangnya H2. H2Te secara kimia dan struktural mirip dengan hidrogen selenida, yang mana keduanya bersifat asam. Sudut H–Te–H adalah sekitar 90°. Senyawa telurium yang mudah menguap sering kali memiliki bau yang tidak sedap, mengingatkan pada bawang putih atau bawang prei yang membusuk.[2]
Sintesis
Beberapa metode elektrolit telah dikembangkan.[3]
H2Te juga dapat dibuat melalui hidrolisis turunan telurida dari logam elektropositif.[4] Hidrolisis yang umum dilakukan adalah terhadap aluminium telurida:
- Al2Te3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2Te
Garam Te2− lainnya seperti natrium telurida dan magnesium telurida juga dapat digunakan. Na2Te dapat dibuat melalui reaksi antara Na dan Te dalam amonia anhidrat.[5] Intermediat dalam hidrolisis ini, HTe−, juga dapat diisolasi sebagai garam. NaHTe dapat dibuat dengan mereduksi telurium dengan NaBH4.[5]
Hidrogen telurida tidak dapat dibuat secara efisien dari unsur-unsur penyusunnya, tidak seperti H2Se.[3]
Sifat
H2Te adalah senyawa endotermik, yang akan terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya pada suhu kamar:
- H2Te → H2 + Te
Cahaya akan mempercepat penguraian ini. Senyawa ini tidak stabil di udara, akan teroksidasi menjadi air dan telurium elemental:[6]
- 2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te
Senyawa ini hampir sama asamnya dengan asam fosfat (Ka = 8,1×10−3), memiliki nilai Ka sekitar 2,3×10−3.[6] Senyawa ini bereaksi dengan banyak logam untuk membentuk telurida.[7]
Lihat pula
Referensi
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ a b F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Ed. 2. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. Hlm. 438.
- ^ Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 407.
- ^ a b Nicola Petragnani; Hélio A. Stefani (2007). Tellurium in organic synthesis. Best synthetic methods (Edisi 2). Academic Press. hlm. 6. ISBN 978-0-08-045310-1.
- ^ a b Egon Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Nils Wiberg (ed.). Inorganic chemistry. Diterjemahkan oleh Mary Eagleson. Academic Press. hlm. 589. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Henry Enfield Roscoe; Carl Schorlemmer (1878). A treatise on chemistry. Vol. 1. Appleton. hlm. 367–368.
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
