Natrium dihidrogen fosfat
| |
 Fosforus, P Oksigen, O Hidrogen, H Natrium, Na | |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Natrium dihidrogen fosfat
| |
Nama lain
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| NaH2PO4 | |
| Massa molar | 119,98 g·mol−1 |
| Penampilan | Bubuk atau kristal putih |
| Densitas | 2,36 g/cm3 (anhidrat) |
| 59,90 g/(100 mL) (0°C) | |
| Bahaya | |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
|
Senyawa terkait
|
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Mononatrium fosfat (MSP), juga dikenal sebagai natrium fosfat monobasa dan natrium dihidrogen fosfat, adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia NaH2PO4. Senyawa ini adalah garam natrium dari asam fosfat. Senyawa ini terdiri dari kation natrium (Na+) dan anion dihidrogen fosfat (H2PO−4). Salah satu dari banyak natrium fosfat, senyawa ini adalah bahan industri kimia yang umum. Garam ini ada dalam bentuk anhidrat, serta monohidrat dan dihidrat (masing-masing NaH2PO4·H2O dan NaH2PO4·2H2O).[1]
Produksi dan reaksi
Garam diperoleh dengan netralisasi parsial asam fosfat.
pKa mononatrium fosfat adalah 6,8-7,2 (tergantung pada karakteristik fisikokimia selama penentuan pKa).[2]
Pemanasan garam ini di atas 169 °C menghasilkan disodium pirofosfat:
- 2 NaH2PO4 → Na2H2P2O7 + H2O
Jika dipanaskan pada suhu 550 °C, terbentuk trinatrium trimetafosfat anhidrat:[3]
- 3 NaH2PO4 → Na3P3O9 + 3 H2O
Kegunaan
Fosfat sering digunakan dalam makanan dan pengolahan air. pH dari formulasi tersebut disesuaikan dengan campuran berbagai natrium fosfat, seperti garam ini. Fosfat ditambahkan dalam pakan ternak karena nilai gizinya.[1]
Referensi
- ^ a b Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2005), "Phosphoric Acid and Phosphates", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3
- ^ Salaun, F.: "Influence of mineral environment on the buffering capacity of casein micelles" Diarsipkan 2012-03-13 di Wayback Machine., "Milchwissenschaft", 62(1):3
- ^ Bell, R. N. (1950). "Sodium Metaphosphates". Inorganic Syntheses. 3: 103–106. doi:10.1002/9780470132340.ch26.
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
