Galium(III) sulfida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Galium seskuisulfida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Ga2S3 | |
| Massa molar | 235,644 g/mol |
| Penampilan | Kuning (α-) |
| Densitas | 3,77 g/cm3 [1] |
| Titik lebur | 1.090 °C (1.990 °F; 1.360 K)[1] |
| Bereaksi[2] | |
| −80·10−6 cm3/mol | |
| Senyawa terkait | |
Senyawa terkait
|
Galium(II) sulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Galium(III) sulfida, Ga2S3, adalah sebuah senyawa anorganik dari galium dan belerang, merupakan semikonduktor yang memiliki aplikasi dalam elektronika dan fotonika.
Struktur
Senyawa ini memiliki empat polimorf, α (heksagonal), α' (monoklinik), β (heksagonal), dan γ (kubik). Bentuk alfa memiliki warna kuning. Struktur kristalnya berkaitan dengan ZnS dengan galium dalam posisi tetrahedral.[2][3][4] Bentuk alfa dan beta isostruktural dengan analog aluminiumnya.[5] Kesamaan bentuk kristal gama dengan sfalerit, ZnS, diyakini menjelaskan pengayaan galium dalam bijih sfalerit.[5]
Pembuatan dan sifat kimia
Ga2S3 dapat dibuat dengan mereaksikan unsur penyusunnya pada suhu tinggi atau sebagai padatan putih dengan memanaskan Ga dalam aliran H2S pada suhu tinggi (950 °C).[2]
Ga2S3 juga dapat dibuat melalui reaksi padatan GaCl3 dan Na2S.[5]
Metode produksi dapat menentukan bentuk polimorfik yang dihasilkan. Reaksi Ga(OH)3 dengan H2S pada suhu yang berbeda dilaporkan menghasilkan polimorf yang berbeda tergantung pada suhunya, α- 1020 K, β- 820 K, dan γ- di atas 873 K.[6]
Ga2S3 akan terdekomposisi pada suhu tinggi membentuk sulfida non-stoikiometris, Ga4Sx (4,8 < x < 5,2).[5] Ga2S3 larut dalam asam berair dan terdekomposisi perlahan di udara lembap membentuk H2S.[2]
Ga2S3 larut dalam larutan K2S berair membentuk K8Ga4S10 yang mengandung anion (Ga4S10)8− yang memiliki struktur adamantana (P4O10 molekuler).[5]
Sulfida terner MIGaS2, MIIGa2S4, dan MIIIGaS3 telah menarik perhatian karena sifat listriknya yang tidak biasa dan beberapa di antaranya dapat dibuat melalui reaksi Ga2S3 dengan sulfida logam, misalnya CdGa2S4:-[5]
- Ga2S3 + CdS → CdGa2S4
Meskipun Ga2S3 sendiri bukan pembentuk kaca, ia dapat direaksikan dengan sulfida tanah jarang untuk membentuk kaca, misalnya reaksi dengan lantanum(III) sulfida, La2S3, akan membentuk kaca galium lantanum sulfida yang memiliki sifat optik yang menarik dan merupakan semikonduktor.[7]
Referensi
- ^ a b Handbook of Inorganic Compounds, Dale L. Perry, Taylor & Francis, 2011, ISBN 978-1-4398-1461-1
- ^ a b c d The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, Anthony John Downs, 1993, ISBN 075140103X , ISBN 978-0751401035
- ^ Pardo, M.P.; Guittard, M.; Chilouet, A.; Tomas, A. (1993). "Diagramme de phases gallium-soufre et études structurales des phases solides". Journal of Solid State Chemistry. 102 (2): 423–433. Bibcode:1993JSSCh.102..423P. doi:10.1006/jssc.1993.1054. ISSN 0022-4596.
- ^ Peter Atkins; T.L. Overton; J.P. Rourke; M.T. Weller; F.A. Armstrong (2010). Inorganic Chemistry (Edisi 5). New York: W. H. Freeman and Company. hlm. 346. ISBN 978-1429218207.
- ^ a b c d e f Barron, Andrew R.; MacInnes, Andrew N. (1994). "Gallium: Inorganic chemistry". Dalam King, R. Bruce (ed.). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley and Sons. hlm. 100–110. ISBN 0-471-93620-0.
- ^ Semiconductors: Data Handbook 3d Ed., Otfried Madelung, Springer, 2004, ISBN 978-3540404880
- ^ Semiconducting Chalcogenide Glass III: Applications of Chalcogenide Glasses, Robert Fairman, Boris Ushkov, Elsevier, 2004, (e-book), ISBN 9780080541068
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
