Diisopropil eter
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC (preferensi)
2-[(Propan-2-il)oksi]propana | |
| Nama lain
Isopropil eter
2-Isopropoksipropana Diisopropil oksida DIPE | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
| Nomor UN | 1159 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| C6H14O | |
| Massa molar | 102,18 g·mol−1 |
| Penampilan | Cairan tak berwarna |
| Bau | Tajam, manis, seperti eter[1] |
| Densitas | 0,725 g/ml |
| Titik lebur | −60 °C (−76 °F; 213 K) |
| Titik didih | 685 °C (1.265 °F; 958 K) |
| 2 g/L pada 20 °C | |
| Tekanan uap | 119 mmHg (20°C)[1] |
| −79,4·10−6 cm3/mol | |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |   
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H225, H316, H319, H335, H336, H361, H371, H412 | |
| P201, P202, P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P308+P313, P309+P311, P312, P332+P313, P337+P313, P370+P378, P403+P233, P403+P235, P405, P501 | |
| Titik nyala | −28 °C (−18 °F; 245 K) |
| 443 °C (829 °F; 716 K) | |
| Ambang ledakan | 1,4–7,9% |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
8470 mg/kg (tikus, oral)[2] |
LDLo (terendah tercatat)
|
5000-6500 mg/kg (kelinci, oral)[2] |
LC50 (konsentrasi median)
|
38.138 ppm (tikus) 30.840 ppm (kelinci) 28.486 ppm (kelinci)[2] |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan)
|
TWA 500 ppm (2100 mg/m3)[1] |
REL (yang direkomendasikan)
|
TWA 500 ppm (2100 mg/m3)[1] |
IDLH (langsung berbahaya)
|
1400 ppm[1] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Diisopropil eter adalah eter sekunder yang digunakan sebagai pelarut. Senyawa ini adalah cairan tak berwarna yang sedikit larut dalam air, tetapi dapat bercampur dengan pelarut organik. Senyawa ini juga digunakan sebagai aditif bensin oksigenat. Senyawa ini diperoleh secara industri sebagai produk sampingan dalam produksi isopropanol dengan hidrasi propilena.[3] Diisopropil eter terkadang dilambangkan dengan singkatan DIPE.
Kegunaan
Sebagai pelarut
Sementara pada suhu 20 °C, dietil eter akan melarutkan 1% berat air, diisopropil eter melarutkan 0,88% berat air. Diisopropil eter digunakan sebagai pelarut khusus untuk menghilangkan atau mengekstrak senyawa organik polar dari larutan berair; misalnya fenol, etanol, asam asetat.
Di laboratorium, diisopropil eter berguna untuk rekristalisasi karena memiliki rentang cairan yang luas.[4][5] Diisopropil eter digunakan untuk mengubah bromoborana yang labil secara termal, menjadi turunan isopropoksi.[6]
Keamanan
Diisopropil eter membentuk peroksida organik yang mudah meledak mirip dengan TATP saat dibiarkan di udara. Reaksi ini berlangsung lebih mudah dibandingkan dengan dietil eter karena peningkatan labilitas ikatan C-H yang berdekatan dengan oksigen. Banyak ledakan diketahui terjadi selama penanganan botol diisopropil eter lama.[7] Beberapa prosedur laboratorium menyarankan penggunaan botol yang baru dibuka.[4] Antioksidan seperti butil hidroksitoluen dapat digunakan untuk mencegah proses ini. Pelarut yang disimpan umumnya diuji untuk mengetahui keberadaan peroksida. Disarankan untuk menguji diisopropil eter sekali setiap 3 bulan dibandingkan dengan sekali setiap 12 bulan untuk dietil eter.[8] Peroksida dapat dihilangkan dengan mengaduk eter dengan larutan berair besi(II) sulfat (vitriol hijau) atau natrium metabisulfit.[9][10] Untuk alasan keamanan, metil tert-butil eter sering digunakan sebagai pelarut alternatif.
Referensi
- ^ a b c d e "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0362". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b c "Isopropil eter". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Sakuth, Michael; Mensing, Thomas; Schuler, Joachim; Heitmann, Wilhelm; Strehlke, Günther; Mayer (2005), "Ethers, Aliphatic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a10_023.pub2
- ^ a b Andrea Goti; Francesca Cardona; Gianluca Soldaini (2005). "Methyltrioxorhenium Catalyzed Oxidation of Secondary Amines to Nitrones: N-Benzylidene-Benzylamine N-Oxide". Organic Syntheses. 81: 204. doi:10.15227/orgsyn.081.0204.
- ^ Ferenc Merényi, Martin Nilsson (1972). "2-Acetyl-1,3-Cyclopentanedione". Organic Syntheses. 52: 1. doi:10.15227/orgsyn.052.0001.
- ^ Shoji Hara, Akira Suzuk (1998). "Synthesis of 4-(2-Bromo-2-Propenyl)-4-Methyl-Y-Butyrolactone by the Reaction of Ethyl Levulinate with (2-Bromoallyl)Diisopropoxyborane Prepared by Haloboration of Allene". Organic Syntheses. 75: 129. doi:10.15227/orgsyn.075.0129.
- ^ Matyáš, Robert; Pachman, Jiří. (2013). Primary explosives. Berlin: Springer. hlm. 272. ISBN 978-3-642-28436-6. OCLC 832350093.
- ^ "Organic Peroxides - Hazards : OSH Answers". www.ccohs.ca. Canadian Centre for Occupational Health and Safety, Government of Canada.
- ^ Chai, Christina Li Lin; Armarego, W. L. F. (2003). Purification of laboratory chemicals. Oxford: Butterworth-Heinemann. hlm. 176. ISBN 978-0-7506-7571-0.
- ^ Hamstead, A. C. (1964). "Destroying Peroxides of Isopropyl Ether". Industrial and Engineering Chemistry. 56 (6): 37-42. doi:10.1021/ie50654a005.
Pranala luar
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
